Calculadora de la ley de Boyle
Resuelve la presión o el volumen desconocido de un gas ideal a temperatura constante. Introduce tres variables conocidas en la ley de Boyle para hallar la cuarta.
Resultado
V2 = 5
El estado inicial P1=1, V1=10 da el estado final P2=2, V2=5
Respuesta rápida
Una calculadora de la ley de Boyle usa P1 × V1 = P2 × V2 para hallar el parámetro que falta. Si tienes 5 litros a 1 atmósfera y comprimes a 2,5 litros sin cambiar la temperatura, la presión se duplica a 2 atm (5 × 1 = P2 × 2,5). Elige la variable desconocida e introduce las otras tres.
Qué es la ley de Boyle y cómo funciona la ecuación
La ley de Boyle establece que la presión absoluta y el volumen de una masa dada de gas confinado son inversamente proporcionales, siempre que la temperatura permanezca constante dentro de un sistema cerrado. A medida que el volumen disminuye, la presión aumenta proporcionalmente, y viceversa. La calculadora usa esta relación inversa para predecir cómo se comportará un gas al comprimirse o expandirse.
La ecuación de la ley de Boyle explicada: P1V1 = P2V2
P1 × V1 = P2 × V2
- P1 × V1 = P2 × V2
- P1: presión inicial
- V1: volumen inicial
- P2: presión final
- V2: volumen final
Cómo resolver las variables de gas que faltan, paso a paso
Datos de entrada
- Resolver para: elige cuál de las cuatro variables falta en el menú desplegable
- P1 / V1: el estado inicial del gas
- P2 / V2: el estado final del gas
Pasos
- Selecciona la variable que quieres calcular (P1, V1, P2 o V2) en el menú desplegable.
- Introduce el valor de tu presión inicial (P1).
- Introduce el valor de tu volumen inicial (V1).
- Introduce el valor conocido de tu estado final (P2 o V2).
- Lee el resultado calculado de la variable que faltaba.
Ejemplo resuelto de la ley de Boyle: comprimir aire en una jeringa
Comprimir 50 mL de aire a 14,7 psi hasta 20 mL a temperatura constante.
- Plantear la ecuación: P1 × V1 = P2 × V2 → 14,7 × 50 = P2 × 20.
- Multiplicar los valores iniciales: 735 = P2 × 20.
- Despejar P2: P2 = 735 / 20 = 36,75 psi.
La presión final dentro de la jeringa es 36,75 psi.
Cuándo encaja la ley de Boyle y sus principales límites
Usa esta calculadora para tareas de química, predecir la dinámica de presión de un tanque de buceo, calcular fuerzas de cilindros neumáticos o estimar el rendimiento de una bomba manual de bicicleta. Es muy precisa para gases comunes en condiciones cotidianas.
Para otras herramientas científicas, consulta el centro de calculadoras de ciencia o busca términos en el glosario.
Supuestos
- La temperatura del gas permanece constante (proceso isotérmico).
- La cantidad de gas (moles) permanece constante en un sistema sellado.
- El gas se comporta idealmente.
Limitaciones
- No funciona con precisión a presiones extremadamente altas.
- No funciona con precisión a temperaturas extremadamente bajas cerca de la condensación.
- La compresión rápida genera calor (proceso adiabático), lo que viola la temperatura constante salvo que se permita enfriar.
En la práctica
Al aplicar esta calculadora en ingeniería práctica, recuerda que los manómetros de presión indican "presión manométrica" (presión por encima de la atmosférica), no presión absoluta. La ley de Boyle solo funciona con presión absoluta. Si tu manómetro de neumático marca 30 psi, la presión absoluta es en realidad 44,7 psi (30 psi manométricos + 14,7 psi de presión atmosférica). Convierte siempre las lecturas manométricas a presión absoluta antes de introducirlas.
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Preguntas frecuentes: calculadora de la ley de Boyle
¿Por qué la ley de Boyle requiere temperatura constante?
Si la temperatura cambia, la energía cinética de las moléculas de gas cambia. Calentar un gas hace que las moléculas se muevan más rápido y golpeen las paredes del contenedor con más fuerza, aumentando la presión incluso si el volumen permanece constante (ley de Gay-Lussac).
¿Debo convertir mis unidades al SI estándar?
No. La ecuación P1 × V1 = P2 × V2 es una relación proporcional. Mientras la unidad de P1 coincida con P2, y V1 con V2, el cálculo funciona en cualquier unidad.
¿Quién descubrió la ley de Boyle?
Lleva el nombre del químico y físico Robert Boyle (publicada en 1662). En Europa continental, a veces se llama ley de Boyle-Mariotte por Edme Mariotte, quien la descubrió de forma independiente en 1679.
¿Cuál es la diferencia entre la ley de Boyle y la ley de Charles?
La ley de Boyle describe la relación inversa entre presión y volumen a temperatura constante. La ley de Charles describe la relación directa entre volumen y temperatura a presión constante.
¿Por qué la ley de Boyle es una relación inversa?
Es inversa porque, a medida que una variable aumenta, la otra debe disminuir para mantener constante el producto P × V.
Fuentes
Última actualización: . Revisado para verificar su exactitud con la fórmula anterior.